Qual é a massa molar das molécula do gás propano (C3H8) e do bicarbonato de sódio ( NaHCO3), respectivamente, dadas as massas: Na= 23g/mol, O = 16g/mol, C = 12g/mol e H = 1 g/mol. Considere subscritos os números 3 e 8 nas fórmulas.
*a) 44g/mol e 71g/mol
b) 71g/mol e 44g/mol
c) 44g/mol e 84g/mol
d) 84g/mol e 44g/mol
e) 44g/mol e 83g/mol
Soluções para a tarefa
Resposta:
Os cálculos estequiométricos envolvendo números de partículas abrangem principalmente a relação do número de mol e da massa com a constante de Avogadro.
Veremos neste texto como resolver questões em estequiometria em que a pergunta pede que o resultado seja dado em número de partículas (moléculas, íons, elétrons, fórmulas unitárias ou átomos), ou o contrário, em que o dado é expresso em número de partículas.
Assim como em todo cálculo estequiométrico, o primeiro ponto a ser feito é escrever a equação química devidamente balanceada e analisar a proporção estequiométrica, que é dada pelos coeficientes (números que aparecem antes de cada substância e espécie química que participa da reação). Esses coeficientes são os mesmos valores que os números de mol.
Resposta:
Alternativa c)
Explicação:
- massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;
- consultando a Tabela Periódica encontramos as massas atômicas dos elementos:
- somar as massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula
M(C₃H₈)= 3*12 + 8*1= 44 g/mol
M(NaHCO₃)= 23 + 1 + 12 + 3*16= 84 g/mol