Question

Qual é a massa máxima de gás amônia (NH3) que pode ser obtida a partir de 40 kg de uma mistura contendo 28% de
N2 (g) e 72% de H2 (g) em massa?
Dados: Massas molares (g/mol) ou (g . mol–1): N = 14; H = 1
N2 (g) + H2 (g) → NH3(g) (equação não balanceada)
a) 11,2 kg
b) 13,6 kg
c) 28,8 kg
d) 42,8 kg
e) 56,0 kg

Answer 1

Reposta: 13,6 kg de gás amônia

40kgx0,28= 11,2 kg de N2, que é igual a 11200 gramas de N2
40x0,72=28,8 kg de H2

Perceba que o Hidrogênio está em excesso, pois utilizando somente os 11.2 kg de N2 precisaremos somente de 2,4 kg de Hidrogênio.