Question

Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de butano (C4H10)? C=12, H=1. Apresente o desenvolvimento.

Answer 1

O exercício solicita o cálculo de massa molar, ou seja, a massa em gramas, de um mol da substância. E depois disso uma comparação entre massa e constante de Avogadro.

• Como resolver este exercício?

Massa molar do butano:

C₄H₁₀ ⇒ 4×12 + 10×1 ⇒ 48 + 10 ⇒ 58 g/mol

1 mol = 6.10²³ moléculas e o exercício quer a massa de uma molécula:

58 g de butano ----- 6.10²³ moléculas

                        x ---- 1 molécula

$x=\frac{1x58}{6.10^2^3}$

$x=9,6.10^-^2^3g$

Resposta:

uma molécula de butano possui massa igual a 9,6.10⁻²³ g.

Aprenda mais em:

1. Cálculo de massa molar:

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