Qual é a massa (em gramas) de nitrato de potássio que é cristalizada e a massa que permanece na solução, quando uma solução aquosa saturada desse sal a 50ºC é resfriada para 20ºC?
Soluções para a tarefa
O exercício aponta que houve um resfriamento e portanto a solubilidade do sal diminuiu, passou para 40g a cada 100g de água. Dessa forma, pode-se concluir que a massa cristalizada, ou seja, que formará o corpo de fundo é de 80g pois a essa temperatura menos massa de sal será solubilizada já que a solubilidade do sal diminuiu. A massa que não formará corpo de fundo e ficará "misturada" na água é de 40g.
→ Caso tenha ficado dúvidas em relação aos conceitos de solubilidade, solubilizada vou explicar rapidamente e genericamente aqui:
Solubilidade: Capacidade de um sal, neste caso, de dissolver em água, ou seja, sem que ele fique no fundo de um copo ao misturar sal de cozinha com água, por exemplo.
Solubilizada: seria a massa do sal que está misturada na água, e não no fundo do copo.
Corpo de fundo: a massa de sal no fundo do copo.
Espero ter ajudado.
Vejamos como resolver esse exercicio:
Estamos diante de um problema de interpretacao de grafico de solubilidade.
E possivel verificar que para o nitrato de potassio KNO₃, a 50°C, a solucao saturada contem 120g de soluto, ou seja, e possivel dissolver no maximo 120 g de sal em 100 g de agua, por isso dizemos solucao saturada.
Quando diminuimos a temperatura para 20°C pode-se perceber que solubilidade desse sal diminiu, de acordo com a curva do grafico. A 20°C a solubilidade em 100g de agua e aproximadamente 40g, ou seja, dos 120g que se mantiveram. 40g continuam dissolvidos na solucao e 80 g se cristalizou formando o corpo de fundo.
Vejamos um pouco do conceito de solubilidade:
Solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode se dissolver em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro ou em percentagem de soluto/solvente.
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