Question

Qual é a massa em gramas de H2O, que contém o mesmo n° de moléculas que 132 g de CO2 ?​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

1 MOL ----- 6.10^23

C = 12  u    O = 16 u    H = 1

CO2 = 44g/mol

44 g ----- 1 mol

132 ------ x

44x = 132

x = 3 mols

1 mol ------ 6.10^23

3 mols ----- x

x = 18.10^23

H2O = 18g/mol

já que 1 mol = 6.10^23, podemos fazer

18g ------ 6.10^23

x g -------- 18.10^23

6.10^23x = 18.18.10^23

6x = 324

x = 54 gramas de H2O necessárias para ter o mesmo número de moléculas de 132g de CO2