Question

Qual é a massa, em gramas, de 820 cm3 de gás nitrogênio (N2) à temperatura de 7°C e sob pressão de 2 atm?

Answer 1

V = 820 cm³ 
T = 7°C 
P = 2 atm 
R = 0,082 atm.L/mol.K 


Você vai usar a fórmula P.V = n.R.T 
Primeiro, observe que R está em atm.L/mol.K ou seja pressão em atm, volume em litros e temperatura em kelvin. Portanto, você deve converter os dados. 

820 cm3 é o mesmo que 820 mL. Transformando para litros você obtém 0,820 L (pois 1000 mL = 1 L) 
Para transformar de graus Celsius para Kelvin, basta adicionar 273 à temperatura. 7 + 273 = 280 K 

Aplicando P.V = n.R.T 
2 x 0,820 = n x 0,082 x 280 
1,64 = n x 22,96 
n = 1,64 / 22,96 
n = 0,0714 mols de N2 

Vamos converter mols para gramas, usando uma regra de três. 
o N2 possui 2 átomos de nitrogênio, portanto a massa de 1 mol é 2x14 = 28g 
1 mol de N2 -----------pesa-- 28g 
0,0714 mol de N2 ----pesa-- x 
x = 0,0714 x 28 
x = 1,9992 g ou 
x vale aproximadamente 2 g 

ou você pode usar a fórmula n = m/M 
m = n x M 
m = 0,0714 x 28 
m = 1,9992 g ou m vale aproximadamente 2g 

SEMPRE SEMPRE SEMPRE verifique se as unidades estão iguais. Se não estiverem, você deve convertê-las para que fiquem iguais. Esse é um cuidado que você deve ter sempre. 
E quando a questão der uma equação química, H2 + O2 ----> H2O por exemplo, verifique se ela está balanceada, senão o seu cálculo dá errado =/