Question

Qual e a massa do carbonato de calcio que produziria 44,8 litros de gas carbonico medico na CNTP (At:CA=40 C=12 O=16

Answer 1

Resposta:

200 g

Explicação:

nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão, 0 ºC e 1 atm), 1 mol de qualquer gás ideal ocupa aproximadamente 22,4 L, então:

44,8 L × (1 mol/22,4 L) = 2 mol

a equação da reação em questão é:

CaCO3(s) ==> CaO(s) + CO2(g)

a massa molar do CaCO3 é:

(40 + 12 + 3×16) g/mol = 100 g/mol

1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2

2 mol de CO2 serão produzidos por 2 mol de CaCO3

a massa de CaCO3 necessária é:

2 mol × 100 g/mol = 200 g