qual é a massa de prata que se deposita no cátodo quando uma carga eléctrica de 9650C atravessa uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3)? ( massas atómicas Ag:108 uma, F: 96500C; Bem=22,4l)
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Resposta:
A massa será de 10,8 g
Explicação:
AgNO3 → Ag+ + NO₃⁻
Sabe-se que 1mol de Ag-----96500C Isto é : 108g de Ag-----96500C NB: É importante perceber que querem a massa de prata e não a de nitrato de prata. Sendo assim:
108g-----96500c x-------9650C
x=(108x9650)÷96500
x= 10,8g
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