Question

qual e a massa de oxido de ferro existente em 200 kg de magnetita que apresentam 10% de pureza

Answer 1

a magnetita formada por Fe3O4==> FeO =oxido de ferro, Fe2O4 então 
FeO  a massa do oxido de ferro é 
Elemento   = Massa  x quantidade 
Fe                  55,8     x    1             = 55,8
O                    16,0     x    1             =16,0  
Total da massa de oxido de ferro è = 71,8
Fe2O3
Elemento = Massa x Quantidade 
Fe                  55,8  x   2                   =111,6
O                    16,0  x   3                   = 48,0
total da massa                                   =159,6 
Soma as massa FeO + Fe2O3 = 231,4  =  100% de pureza 
A massa da magnetita

FeO   + Fe2O3 ====> Fe3O4 
71,8       159,6               231,4    então  
Fe3O4  --->100% mas eu tenho 71,8 FeO quanto eu tenho de % dessa massa 
231,    ====>100%
   71,8              X           faco regra de três simples 
231,4 *x= 71,8*100
X=7180/231,4= 31% ===> FeO é 31% da massa total  de 231,4 Fe3O4
Fe2O3 
231,4====>100% 
159,6====>  y%
Y*231,4=159,6*100%
y=1593/231,4 = 69%  da massa total de 231,4 de Fe3O4
então se 231,4 u de magnetita contém 71,8 unidades de FeO   se
temos     200 Kg  de magnetita               z       kg de      FeO
aplicando regra de três  temos 
231,4u*Z=200Kg*71,8u
Z=14360/231,4
Z=62,05Kg  
então 
62,05====>100%  puro de 200Kg  se  for  10% qual será a massa de FeO
   W    ===>  10% faz regra de três   
W*100% = 62,5*10
W=625/100
W=6,2 Kg de massa de FeO  ( oxido de ferro )