Question

Qual é a massa de óxido de cálcio (CaO) obtida na decomposição de 650g de uma amostra de calcário, contendo 85% de carbonato de cálcio (CaCO3)?


Dados: massas molares:

Ca=40g/mol, O=16g/mol, C=12g/mol

Me ajudeeeem

Answer 1

Resposta:

Explicação:

O problema nos diz que só 85% do calcário é formado de Carbonato de Cálcio; logo, temos que descobrir qual a massa de Carbonato de Cálcio, para em seguida descobrir a massa de Óxido de Cálcio. Fazendo a regra de 3:

100% ----- 650g

80% ------   x

520g

Sabendo que temos 520g de Carbonato de Cálcio, vamos dividir essa massa pela massa de 1 mol do mesmo, para saber quantos mol temos no total:

520g / 100g = 5,2 mols

Ou seja, foram consumidos 5,2 mol de Carbonato de Cálcio na reação. Como a proporção é de 1:1 mol entre o Carbonato de Cálcio e o Óxido de Cálcio, serão produzidos 5,2 mol do Óxido na reação. Agora, só precisamos multiplicar o nº de mol produzidos pela massa do Óxido de Cálcio:

5,2 x 56 = 291,2 g este é o resultado