Question

Qual é a massa de óxido de cálcio (CAO) obtida na decomposição de 250g de calcário contendo 80%de carbonato de cálcio(caco3) ?

(Dados massas molares ca-40g(mol,o16g/mol,c=12g/mol)

Answer 1

Resposta:

112 g de óxido de cálcio

Explicação:

250 g ----100

x -------------80

20000 / 100 = x

x = 200g

CaCO3 = 100 g/mol

CaO = 56 g/mol

Reação

CaCO3 ----> CaO + CO2(não é importante)

100g de CaCO3 -produz--> 56 g de CaO

200---------------------------------x

de 100 para 200 é o dobro

56.2 = 112

você pode optar por regra de 3 também.

Answer 2

Resposta: 112g

Explicação:

No minério de calcário, temos o carbonato de cálcio e impurezas. Como o carbonato de cálcio representa 80% do minério, podemos concluir que:

$m_{CaCO_{3} } = 0,8 . 250$

$m_{CaCO_{3} } =200g$

A decomposição do carbonato de cálcio se dá por:

$CaCO_{3} =>CaO + CO_{2}$

Por estequiometria, temos que:

$\frac{n_{CaCO_{3} } }{1} = \frac{n_{CaO} }{1}$

$\frac{m_{CaCO_{3} } }{MM_{CaCO_{3} } } = \frac{m_{CaO} }{MM_{CaO}}$

$\frac{200}{100}= \frac{m_{CaO}}{56}\\ m_{CaO} = 2. 56\\m_{CaO} = 112$