Question

Qual é a massa de óxido de cálcio (CaO) obtida na decomposição de 250 g de calcário, contendo 80% de carbonato de cálcio CaCO3?
Dados: Massas molares em g ∙ mol-1: Ca = 40, O = 16, C = 12

Answer 1

Decomposição do carbonato de cálcio:

$CaCO_3 \Longrightarrow CO_2 + CaO$

Ou seja, para cada mol de $CaCO_3$ decomposto, temos um mol de $CaO$ formado.

O problema nos diz que só 80% do calcário é formado de Carbonato de Cálcio; logo, temos que descobrir qual a massa de Carbonato de Cálcio, para em seguida descobrir a massa de Óxido de Cálcio. Fazendo a regra de 3:

$100\%\ de\ calcario \longrightarrow 250g \\ 80\%\ de\ calcario \longrightarrow x \\ x = 200g$

Sabendo que temos 200g de Carbonato de Cálcio, vamos dividir essa massa pela massa de 1 mol do mesmo, para saber quantos mol temos no total:

$\frac{200g}{100g} = 2\ mol$

Ou seja, foram consumidos 2 mol de Carbonato de Cálcio na reação. Como a proporção é de 1:1 mol entre o Carbonato de Cálcio e o Óxido de Cálcio, serão produzidos 2 mol do Óxido na reação. Agora, só precisamos multiplicar o nº de mol produzidos pela massa do Óxido de Cálcio:

$2 \times 56 = 112g$

Ou seja, foram produzidos 112g de Óxido de Cálcio nesta decomposição.

Answer 2

Resposta:

Decomposição do carbonato de cálcio:

Ou seja, para cada mol de  decomposto, temos um mol de  formado.

O problema nos diz que só 80% do calcário é formado de Carbonato de Cálcio; logo, temos que descobrir qual a massa de Carbonato de Cálcio, para em seguida descobrir a massa de Óxido de Cálcio. Fazendo a regra de 3:

Sabendo que temos 200g de Carbonato de Cálcio, vamos dividir essa massa pela massa de 1 mol do mesmo, para saber quantos mol temos no total:

Ou seja, foram consumidos 2 mol de Carbonato de Cálcio na reação. Como a proporção é de 1:1 mol entre o Carbonato de Cálcio e o Óxido de Cálcio, serão produzidos 2 mol do Óxido na reação. Agora, só precisamos multiplicar o nº de mol produzidos pela massa do Óxido de Cálcio:

Ou seja, foram produzidos 112g de Óxido de Cálcio nesta decomposição.

Explicação: