Question

Qual é a massa de O2 consumida na combustão completa de 6,86 g de H2?
H2(G) + O(2(g) -> H2O(L)

Answer 1

Equação não balanceada : H2 + O2 --> H2O

Equação balanceada : 2 H2 + O2 --> 2 H2O

M (H2) = 2 × M (H) = 2 x 1,01 = 2,02 g/mol

n =m/M

n (H2) = 6,86 / 2,02 = 3,396 mol

2 mol H2 --- 1 mol O2
3,396 mol --- x

x = (3,396 x 1 ) : 2 = 1, 698 mol O2

M (O2) = 2 x M (O) = 2 x 16,00 = 32,00 g/mol

m = n x M

m (O2) = 1,698 x 32,00 = 54,34 g O2

R.: 54,34 g