Question

Qual é a massa de NaOH necessária para precipitar todos os íons Fe+2 de 25,0 mL de uma solução de 0,500 mol/L de Fe(NO3)2?

Answer 1

A massa de NaOH necessária é de 1 g.

Primeiro vamos escrever a reação química balanceada a qual se refere o problema:

Fe(NO3)2 + 2 NaOH ⇒ Fe(OH)2 + 2 NaNO3

Vemos pela reação que 1 mol de nitrato de ferro (II) reagem com 2 mols de hidróxido de sódio para gerar 1 mol de hidróxido de ferro (II), um precipitado.

A solução de nitrato de ferro (II) tem uma concentração de 0,500 mol/L, assim, 25,0 mL corresponde a:

0,025 x 0,500 = 0,0125 mol

Assim, precisaremos de 0,025 mol de NaOH, o que corresponde a 1 g.

Espero ter ajudado!