Question

qual é a massa de metano na combustão se combina totalmente com 12,8g de gás carbônico e 7,0 de água?

Answer 1

- Digitação incorreta. - Questão mal formulada- Corrigir massa água de 7,0 para 7,2 para haver coerência- A questão deveria perguntar qual as massas das substâncias envolvidas e não indicá-las dentro da estequiometria, para não gerar dúvidas.

Reação que ocorre:  CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
- Vemos pela equação balanceada que a razão estequiométrica é de 1:2:1:2, isto é, 1 mol de metano reage com 2 moles de oxigênio produzindo 1 mol de gás carbônico e 2 moles de água;
DadosMM CH4: 12+4*1= 16g/mol ==> Mol= 16gMM O2: 2*16= 32g/mol ==> Mol= 32gMM CO2: 12+2*16: 44g/mol ==> Mol= 44gMM H2O: 2*1+16: 18g/mol ==> Mol= 18g
- cálculo da massa de metano que se combina com 12,8g de oxigênioRegra de três
16g(CH4)  --  2*32g(O2) xg(CH4)  --  12,8g(O2)
x= 16g * 12,8g ÷ 2*32gx= 204,8 ÷ 64x= 3,2g

- aplicando a razão estequiométrica podemos verificar as massa dos demais reagentes e produtos da combustão
CH4:  O2    :CO2:H2O
  1   :   2      :   1  :   216g : 2*32g: 44g :2*18g (*0,2)
3,2g :12,8g: 8,8g : 7,2g

ou executando os cálculos para verificar as massas envolvidas

- cálculo da massa de metano que produz 8,8g de gás carbônico
Regra de três
16g(CH4)  --  44g(CO2) yg(CH4)  --  8,8g(CO2)
y= 16g*8,8g÷44gy= 3,2g

- cálculo da massa de metano que produz 7,0g de água, na verdade 7,2g
Regra de três
16g(CH4)  --  36g(H2O) zg(CH4)  --  7,2g(H2O)
z= 16g*7,2g÷36gz= 3,2g

Concluímos que a razão estequiométrica foi cumprida com as massas indicadas na questão.