qual é a massa de ions Na+ existente em 200ml de soluçao de NaOH de concentraçao igual a 80g/l ?
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A relação entre concentração comum (C) e concentração em mol/L (M) é dada por:
M = C/MM1
Como o soluto é o NaOH, que possui MM1 = 40 g/mol
M = C/MM1
M = 80/40
M = 2 mol/L
Assim, a concentração da solução de NaOH é 2 mol/L
NaOH → Na+ + OH-
2 mols ... 2mols...2mols
Como a proporção é 1:1:1 a concentração de íons N+ é a mesma de NaOH.
Então, como 200 mL = 0,2 L
Massa Molar do íon sódio = 23 g/mol
M = m1/(V.MM)
2 = m1/(0,2 .23)
2 = m1 / 4,6
m1 = 4,6 x 2
m1 = 9,2g de íons Na+
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