Question

Qual é a massa de hidróxido de cálcio, em quilogramas, necessária para neutralizar totalmente 31500kg de ácido nítrico derramados em uma rodovia? Equacione essa reação com o balanceamento correto. [Dados: H=1g= N:14g= O:16g= Ca=40g].

Answer 1

Olá DarkYesss,

Antes de resolver a questão, precisamos montar a fórmula e balanceá-la.
1 Ca(OH)2 + 2 HNO3 = 1 Ca(NO3)2 + 2 H2O
Ca(OH)2 reage com HNO3
M.M Ca(OH)2 = 74 g/mol
M.M HNO3 = 64 g/mol

Ca(OH)2 + 2 HNO3
74 g ------ 2. (64)
74 g-------128g
xg--------31.500.000g
Multiplicando cruzado teremos:
128x = 31.500.000 x 74
128x = 2.331.000.000
x = 2.331.000.000/128
x = 18.210.937,5 g ( . 1000)
x=18.210,9375 Kg~18.211 kg.

Portanto, para reagir com 31.500kg de HNO3 serão necessários 18.211 Kg de Ca(OH)2.

Espero ter ajudado, bons estudos!