Qual e a massa de gas oxigenio necessaria para queimar 20kg de hidrogenio
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H + O2 ---> H2O (desbalanceada)
4H + O2 ---> 2H2O (balanceada)
H = 1 g/mol
O = 16g/mol
4H = 4.1 = 4 g/mol
O2 = 2.16 = 32 g/mol
4g (H)------------32g (O2)
20 kg------------------x
4x = 20.32
4x = 640
x = 640/4
x = 160
Portanto, são necessário 160 kg de O2.
Abraços õ/
4H + O2 ---> 2H2O (balanceada)
H = 1 g/mol
O = 16g/mol
4H = 4.1 = 4 g/mol
O2 = 2.16 = 32 g/mol
4g (H)------------32g (O2)
20 kg------------------x
4x = 20.32
4x = 640
x = 640/4
x = 160
Portanto, são necessário 160 kg de O2.
Abraços õ/
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