Qual é a massa de gás carbônico (CO2) necessária para a produção de 1,5 Kg de carbonato de cálcio (CaCO3), segundo a equação:
CaCl2+CO2+H2O ---> CaCO3+ 2HCI
por favor me ajudem!!
Soluções para a tarefa
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Massas molares :
CO2 = 44 g/mol
CaCO3 = 100 g/mol
1 kg ---- 1000 g
1,5 kg ----- x
x = 1,5 . 1000 => 1500 g de CaCO3
Pela estequiometria da reação teremos:
CaCl₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃ + 2 HCl
44 g CO₂ ------------ 100 g CaCO₃
x g CO₂ -------------- 1500 g CaCO₃
x = 1500 . 44 / 100
x = 66000 / 100
x = 660 g de CaCO₃ ou 0,66 Kg
espero ter ajudado!
CO2 = 44 g/mol
CaCO3 = 100 g/mol
1 kg ---- 1000 g
1,5 kg ----- x
x = 1,5 . 1000 => 1500 g de CaCO3
Pela estequiometria da reação teremos:
CaCl₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃ + 2 HCl
44 g CO₂ ------------ 100 g CaCO₃
x g CO₂ -------------- 1500 g CaCO₃
x = 1500 . 44 / 100
x = 66000 / 100
x = 660 g de CaCO₃ ou 0,66 Kg
espero ter ajudado!
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