Question

Qual é a massa de agua que possui 14,4x10²³ atomos (dados :h=1,o=16)

Answer 1

Resposta: A massa de agua que possui 14,4x10²³ atomos é 14,35 g ≅ 14,4 g

Explicação:

Verificamos que 1 molécula de água tem 2 átomos de H + 1 átomo de O. Assim, 1 molécula de água tem 3 átomos

Considerando o número de Avogadro = 6,02x10^23

1 mol de moléculas de água tem 6,02 x 10^23 moléculas

Como cada molécula tem 3 átomos, então

1 mol de moléculas de água tem 3x6,02x10^23 átomos

Para calcular a massa de 1 mol de moléculas, calculamos a massa molar da H2O a partir das massas atômicas do hidrogênio e oxigênio. Pelos dados temos H = 1 u e O = 16 u. Assim a massa molar da água é:

H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 g/mol

Logo 1 mol de moléculas de água tem 18 g

Combinando as duas relações em negrito temos:

3x6,02x10^23 átomos =========18 g

14,4 x 10^23 átomos ============m

m = 18x14,4x10^23 / (3x6,02x10^23)

m = 14,35 g