Qual é a massa de ácido clorídrico, em quilogramas, neutralizada totalmente com 4,025x 10^{7} gramas de hidróxido de cobre III? Equacione essa reação com o balanceamento correto. [Dados: H=1g; Cl= 35g; Cu=64g; 0=16g]
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1
Olá DarkYesss,
HCl + Cu(OH)3
36,5 g ------115g
xg---------40.250.000g
Multiplicando cruzado teremos:
115x = 40.250.000 . 36,5
115x = 1.469.125.000
x = 1.469.125.000/115
x = 12.775.000 g OU 1,2775 x 10^8.
Espero ter ajudado, bons estudos!
HCl + Cu(OH)3
36,5 g ------115g
xg---------40.250.000g
Multiplicando cruzado teremos:
115x = 40.250.000 . 36,5
115x = 1.469.125.000
x = 1.469.125.000/115
x = 12.775.000 g OU 1,2775 x 10^8.
Espero ter ajudado, bons estudos!
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