Química, perguntado por mclrrceci, 10 meses atrás

Qual é a massa atômica, de uma molécula de ácido bromídrico ( HBr) ?
Dados: H= 1,00
Br= 79,90

2. Qual é a massa molar, de uma molécula de etano (C2H6 ) ?
Dados: C= 12
H= 1

3. 100g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56g de cal viva e 44g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

4. Em 100g de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?
23
Lembre que: 1 mol______6,02.10 ( Constante de Avogrado)

5. A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80g de metano, quando utilizado como combustível, é: ( Dados: H = 1, C = 12, O = 16)

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) + calor

6. Qual o volume ocupado por 32g de metano, (CH4)
na CNTP?

Soluções para a tarefa

Respondido por gustavo07henrip82xt6

Resposta - Questão 1

Alternativa “b”.

MM = H2 S O4

MM = (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 u

MM = H4 P2 O7

MM = (4 . 1) + (2 . 31) + (7 . 16)= 4 + 62+ 112 = 178 u

MM = Al2 (SO4)3

MM = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 . 16)= 54 + 96 + 192 = 342 u

MM = Ca3[Fe(CN)6]2 = Ca3 Fe2 [(C)6]2 [(N)6]2

MM = (3 . 40) + (2 . 56) + (12 . 12) + (12 . 14) = 120 + 112 + 144 + 168 = 544 u

Resposta - Questão 2

Alternativa “e”.

3 átomos de C = 3 . 12 = 36

2 . X = 36

x = 36/2 = 18

Resposta - Questão 3

Alternativa “a”.

Todas as afirmativas estão corretas.

Resposta - Questão 4

Alternativa “e”.

A massa molecular da glicose é dada por:

MM = C6 H12 O6

MM = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 72 + 12 + 96 = 180 u

Já a massa molecular da água é dada por:

MM = H2 O

MM = (2 . 1) + (1 . 16) = 18 u

Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.