Question

Qual é a interação intermolecular do cicleno?

Answer 1

As forças intermoleculares, como o próprio nome já diz, são aquelas existentes entre moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em: Forças dipolo-dipolo, Força dipolo-induzido e 
Ligações de hidrogênio. Forças dipolo-dipolo: são aquelas presentes em compostos polares. 



δ+      δ-                                          δ+      δ-                                   δ+    δ- 
H ─ Cl ---------------------- H ─ Cl ------------------ H ─ Cl 

Repare que nas moléculas de ácido clorídrico (HCl) existem pólos δ + e δ-, são eles os responsáveis por essa molécula ser polar. 

Os compostos polares a seguir são exemplos onde ocorre interação dipolo-dipolo: 

HCCl3, HBr, H2S, CO, SO2. 

Força dipolo-induzido: interação causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula. Neste caso a força é induzida para um determinado pólo (δ + ou δ-). 

As moléculas apolares possuem interação dipolo-induzido, a distribuição de elétrons na eletrosfera dessas moléculas é uniforme, porém, em algum momento ocorre um acúmulo de cargas nos pólos (δ + e δ-) localizados nas extremidades. É neste instante que as forças dipolo-induzido agem movendo as moléculas vizinhas a também entrarem em desequilíbrio. 

Exemplos de compostos apolares que interagem através de forças dipolo-induzido: 

F2, C2H6, CO2, CH4, H2. 

Ligações de hidrogênio: interação mais intensa que ocorre entre moléculas contendo átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor e oxigênio. Estes átomos são muito eletronegativos, por isso a interação fica mais forte e deixa os pólos δ + e δ- mais acentuados. 

O melhor exemplo deste tipo de ligação é a que ocorre na molécula de água: átomos de H se unem fortemente a outros átomos de H para formar pontes de hidrogênio, é desta forma que as moléculas de água se unem umas as outras. 

Acompanhe a seguir como as forças intermoleculares se posicionam em relação à intensidade