Question

Qual é a fração molar de alanina em 0,134 m de CH3CH(NH2)COOH(aq)?

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:
X (Fração Molar) = ?
M (Molaridade) = 0,134 mol/L
V (volume de alanina) = 1 L
n1 (número de mols de alanina) = ? 
MM (Massa Molar de Alanina) CH3CH(NH2)COOH ou C3H7NO2
C = 3*12 = 36 u
H = 7*1 = 7 u
O = 2*16 = 32 u
N = 1*14 = 14 u
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MM (Massa Molar de Alanina) = 36+7+32+14 = 89 g/mol

m (massa da água) = em um 1 litro temos 1 Kg → 1000 g
n2 (número de mols da água) = ?
MM (Massa Molar da água) H2O
H = 2*1 = 2 u
O = 1*16 = 16 u
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MM (Massa Molar da água) = 18 g/mol

Vamos resolver, encontrando primeiramente o número de mols do soluto (n1),  Alanina (C3H7NO2), aplicando os dados supracitados à fórmula da Molaridade, vejamos:

$M = \dfrac{n_1}{V}$

$0,134\:mol/\diagup\!\!\!\!L = \dfrac{n_1}{1\:\diagup\!\!\!\!L}$

$n_1 = 0,134*1$

$\boxed{n_1 = 0,134\:mol}$

Agora, vamos encontrar o número de mols do solvente (n2), Água (H2O), aplicando os dados supracitados à fórmula do número de mols, vejamos:

$n_2 = \dfrac{m_{H_2O}}{MM_{H_2O}}$

$n_2 = \dfrac{1000\:\diagup\!\!\!\!g}{18\:\diagup\!\!\!\!g/mol}$

$n_2 = 55,555555556\to \boxed{n_2 \approx 55,56\:mol}$

Agora, vamos encontrar a Fração Molar do Soluto, dados:

n1 (nº de mols de alanina) = 0,134 mol (SOLUTO)
n2 (nº de mols de água) = 55,56 mol (SOLVENTE)
X1 (Fração Molar) = ?

Aplicando os dados à fórmula da fração molar do soluto, temos:

$X_1 = \dfrac{n_1}{n_1+n_2}$

$X_1 = \dfrac{0,134}{0,134+55,56}$

$X_1 = \dfrac{0,134}{55,694}$

$X_1 = 0,002406004237...\to \boxed{\boxed{X_1 \approx 2,4*10^{-3}}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! :))
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