Question

Qual é a fórmula mínima de um óxido de nitrogênio que apresenta massa total de nitrogênio 75% maior que a massa de oxigênio em sua composição?

Answer 1

Vamos dizer que a massa do oxigênio é x, e como a massa do nitrogênio é 75% maior que a do oxigênio, ela será (1+0,75)x

*A massa do oxigênio e do nitrogênio devem dar juntas 100% : x+1,75x=100% / 2,75x=100% (passe o 2,75 dividindo) / 100÷2,75=x⇒⇒x=36,36=massa do oxigênio, aproximadamente 36g
 e como a massa do nitrogênio=1,75x/ 1,75*36,36=63,63=massa do nitrogênio, aproximadamente 64g

*Vamos supor que há 100 gramas de composto( para facilitar os cálculos), logo há nele aproximadamente 36g de O e 64g N
*Para se achar a fórmula mínima, divide-se cada massa encontrada por sua respectiva massa atômica, achando assim o número de mols:
N:64÷14=4,5
O: 36÷1=2,25
Agora, o menor valor encontrado de mols, dividirá o número de mols do O e do N.Os valores encontrados, serão os coeficientes da fórmula mínima 
O: 2,25÷2,25=1⇒⇒⇒⇒  Fórmula Mínima=N2O
N:4,5÷2,25=2⇒⇒⇒⇒

Espero que esteja certo e tenha ajudado ;)