qual é a fórmula do composto resultante da união dos elementos X16 e Y20?
Soluções para a tarefa
Olá, Anaflaviacerino.
Da forma como você escreveu, vou considerar que o elemento X tem número atômico = 16 (portanto, tem 16 elétrons) e o elemento Y tem número atômico = 20 (portanto, possui 20 elétrons). Vamos fazer as distribuições eletrônicas:
X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Como podemos ver, o elemento X pertence à família 6A (calcogênios) da tabela periódica, e o elemento Y pertence à família 2A (metais alcalino-terrosos).
O elemento Y pode estabilizar sua camada eletrônica doando 2 elétrons, e o elemento X pode estabilizar a sua recebendo dois elétrons. Portanto, formarão um composto iônico de fórmula YX.
Espero ter ajudado.
Resposta:
Explicação:
Da forma como você escreveu, vou considerar que o elemento X tem número atômico = 16 (portanto, tem 16 elétrons) e o elemento Y tem número atômico = 20 (portanto, possui 20 elétrons). Vamos fazer as distribuições eletrônicas:
X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Como podemos ver, o elemento X pertence à família 6A (calcogênios) da tabela periódica, e o elemento Y pertence à família 2A (metais alcalino-terrosos).
O elemento Y pode estabilizar sua camada eletrônica doando 2 elétrons, e o elemento X pode estabilizar a sua recebendo dois elétrons. Portanto, formarão um composto iônico de fórmula YX.