Química, perguntado por AoE, 6 meses atrás

QUAL É A EQUAÇÃO DESEQUILIBRADA da queima de metano no oxigênio para produzir dióxido de carbono e água?

Soluções para a tarefa

Respondido por GabriellyXBR

Resposta:

$\boxed {CH_ {4} + O_2 → CO_2 + H_2O}$

Explicação:

Parte 1: Nomenclatura de fórmulas compostas de acordo com os nomes

Etapa 1: A fórmula do metano é $CH_4$ .

Etapa 2: O oxigênio é uma molécula diatômica (existe ligada a si mesma para fins de estabilidade), portanto, por si só nas equações químicas, é escrito como $O_2$ .

Etapa 3: O dióxido de carbono é o composto molecular de um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio $→ CO_2$ .

Etapa 4: Água é o nome comum do composto de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio $→ H_2O$ .

Parte 2: Escrevendo a equação do esqueleto

Passo 1: Use as fórmulas determinadas para os reagentes e insira-os na equação. Dizem que o metano queima no oxigênio - sugerindo uma reação de combustão. Portanto, podemos inferir que esses são os reagentes que dão origem aos produtos.

As equações do esqueleto são escritas com o (s) reagente (s) à esquerda - se houver vários, eles são separados por um símbolo de adição (+).

Com essas informações, podemos começar nossa equação: $CH_4 + O_2$ , onde $CH_4$ é metano e $O_2$ é a molécula diatômica de oxigênio.

Passo 2: Use as fórmulas determinadas para os produtos e insira-as na equação. Dizem que o metano queima no oxigênio para produzir dióxido de carbono e água. Portanto, podemos separar esses dois como fizemos com os reagentes.

Agora, o lado de nossos produtos da reação ficará assim: $→ CO_2 + H_2O$ , onde $CO_2$ é dióxido de carbono e $H_2O$ é água.

Etapa 3: Escreva a equação final. Tudo o que você deve fazer depois de determinar os dois lados da equação é simplesmente colocá-los juntos. Coloque o lado do reagente da equação à esquerda e o lado do produto da equação à direita.

Isso nos dá nossa equação final:

$\boxed {CH_4 + O_2 → CO_2 + H_2O}$