Question

Qual é a densidade do H2 à pressão de 0,5 atm e à temperatura de 27°C?

Answer 1

MM = 2 g/mol

P = 0,5 atm

T = 27°C = 300 K

R = 0,082 atm · L/mol · K

$d=\frac{P.MM}{R.T}=\frac{0,5.2}{0,082.300}=0,04g/L$

Answer 2

Resposta:d=0,0406 g/L ou 0,041 g/L

Explicação:

MM=2 g/mol,P=0,5 atm,T=27°C+273--->300°K,R=0,082 atm.L/K.mol,d=?

     Fórmula da densidade absoluta de Clapeyron

     d=PMM/RT

     d=0,5.2/0,082.300

     d=1/24,60

     d=0,0406 g/L ou 0,041 g/L