Question

Qual é a concentração molar de uma solução contendo 37,5 g de Ba(MnO4)2 por litro, e quais são as concentrações molares dos íons Ba2+ e MnO4−?

Answer 1

Resposta:

[Ba2+] = 0,1mol/L

[MnO4-] = 0,2mol/L

Explicação:

1 mol de Ba(MnO4)2 tem 375g, logo 37,5g deste composto terá 0,1 mol.

1 mol de Ba(MnO4)2 dissocia virando 1 mol de Ba (2+) e 2 mols de MnO4(-)

Ba(MnO4)2 --> $Ba^{2+} + 2 MnO_4^-$

Logo:

[Ba(MnO4)2 ] = 0,1mol/L

[Ba2+] = 0,1mol/L

[MnO4-] = 0,2mol/L