Qual é a concentração molar de uma solução contendo 37,5 g de Ba(MnO4)2 por litro, e quais são as concentrações molares dos íons Ba2+ e MnO4−?
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
[Ba2+] = 0,1mol/L
[MnO4-] = 0,2mol/L
Explicação:
1 mol de Ba(MnO4)2 tem 375g, logo 37,5g deste composto terá 0,1 mol.
1 mol de Ba(MnO4)2 dissocia virando 1 mol de Ba (2+) e 2 mols de MnO4(-)
Ba(MnO4)2 -->
Logo:
[Ba(MnO4)2 ] = 0,1mol/L
[Ba2+] = 0,1mol/L
[MnO4-] = 0,2mol/L
Perguntas interessantes
Português,
5 meses atrás
Matemática,
5 meses atrás
Geografia,
5 meses atrás
Matemática,
5 meses atrás
Português,
5 meses atrás
Geografia,
11 meses atrás
Matemática,
11 meses atrás
Matemática,
11 meses atrás