Question

Qual é a concentração, em mol x L^-1 , de uma solução que contém 19,6 gramas de H2SO4 totalmente dissolvidos em água suficiente para formar 400 mL de solução?(H=1 u; O=16 u; S=32u)

Answer 1

Olá!

Primeiro: Calcule a massa molar do ácido sulfúrico ($H_{2}SO_{4}$)
H: 1 * 2 = 2
S: 32 * 1 = 32
O: 16 * 4 = 64

MASSA MOLAR = 2 + 32 + 64 = 98 $g * mol^{-1}$

Segundo: Calcule quantos mols de ácido é equivalente aos 19,6 g através da equação:

$n = \frac{massa}{massa molar}$

$n = \frac{19,6}{98}$

n = 0,2 mols de $H_{2}SO_{4}$

Terceiro: Agora você tem a quantidade de matéria (mols) e o volume da solução, logo pode calcular a concentração, dada pela equação abaixo:

$[ ] = \frac{mol}{volume(L)}$

$[] = \frac{0,2}{0,4}$

Logo, a concentração do ácido é:

[ ] = 0,5 $mol * L^{-1}$

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Obs.: 400 mL = 0,4 L, pois 400 / 1000 = 0,4.