Question

Qual é a concentração em Mol/L resultante da mistura de três soluções de ácido nitrico, onde:

Solução A = 200mL -- 1mol/L
Solução B= 500mL -- 2mol/L
Solução C= 300mL -- 0,2mol/L

Answer 1

MA*VA+MB*VB+MC*VC=Mf*Vf
1mol/L*0,2L+2mol/L*0,5L+0,2mol/L*0,3L=Mf*1L
Mf=1,26mol/L

Answer 2

A concentração é calculada por:
C=n/V
Então achamos o número total de mols de HNO3.
Usamos: C=n/V  ---> n=C.V

Solução A:
C=1mol/L
V=200mL=0,2L
n=1.0,2=0,2mol

Solução B:
C=2mol/L
V=500mL=0,5L
n=2.0,5=1mol

Solução C:
C=0,2mol/L
V=300mL=0,3L
n=0,2.0,3=0,06mol

O número total de mols será:
n=0,2+1+0,06=1,26mol
O volume será a soma dos três:
V=200+500+300=1000mL=1L

A concentração será:
C=1,26/1=1,26mol/L

Espero ter ajudado =)