Question

Qual é a concentração em mol/L e o ph de uma solução de Hcl 14% m/m e que tenha uma densidade de 1,054 g mL elevado a -1 ?

Answer 1

Massa molar do HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Título da solução = 14 % m / m isso significa que :

Em cada 100 g de solução temos:

14 g de soluto / 100 g de solução:

14 / 100 = 0,14

Densidade = 1,054 g/mL-1

C g/L = 1000 . T . D

C g/L = 1000 . 0,14 . 1,054

C = 147,56 g/L

M = C / mm

M = 147,56 / 36,5

M = 4,0 mol/L

Agora o cálculo do PH:

O HCl é um ácido forte, logo sabemos que ele é consumido em toda reação ou seja:

HCl(aq) -----------> H+(aq)  + Cl-(aq)

i = 4,0 mol/L            0             0
v = -4,0 mol/L      + 4,0        +4,0
f = 0                       4,0         4,0 

PH = - log [ H+]

PH = - log [ 4,0 ]

PH = - 0,60

espero ter ajudado!.