Question

Qual é a concentração de uma solução de KBr (em mol/L) em que 4,4 g desse sólido foram dissolvidos em 220 mL de água? Identifique o soluto e o solvente.​

Answer 1

Resposta:

Olá!

Explicação:

Soluto: $KBr:$ Brometo de Potássio

Solvente: $H_2O:$ Água

$M=\frac{n}{V}$, em que:

$M:$ Concentração (mol/L)

$n:$ número de mols do soluto

$V:$ volume da solução (L)

$n=\frac{m}{MM}$ em que:

$n:$ número de mols do soluto

$m:$ massa do soluto (g)

$MM:$ massa molar do soluto (g/mol)

Rescrevendo a fórmula da concentração (mol/L):

$M=\frac{m}{MM.V}$

$m=4,4g$

$MM (KBr): 39+80=119g/mol$

$V=220mL=220.0,001L=0,22L$

$M=\frac{4,4g}{119g/mol.0,22L}$

$M=\frac{4,4g}{26,18mol^{-1}.L}$

$M=0,168mol/L$

Bons Estudos!