Question

Qual deverá ser o calor especifico de uma substância de massa 0,8 kg que absorve 5kCal de calor e sua
temperatura sobe 10°C? Use Q=m.c.AT e calcule o valor de c.

a) 0,879 cal/g.°C

d) 0,625 cal/g.°C

b) 0,877 cal/g. °C

e) 0,611 cal/g. °C

c) 0,751 cal/g. C

Answer 1

O calor específico da substância, de massa 800 gramas, é de 0,625 cal/g · °C. Logo, a alternativa correta é a opção d) 0,625 cal/g · °C.

Cálculo

A quantidade de calor é igual ao produto da massa pelo calor específico pela variação de temperatura, tal como a equação I abaixo:

$\boxed {\Large \sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T}\large \; \; \textsf{(equac{\!\!,}{\~a}o I)}$

Onde:

Q = quantidade de calor (em cal);

m = massa (em g);

c = calor específico (em cal/g · °C);

ΔT = variação da temperatura (em °C).

Aplicação

Sabe-se, conforme o enunciado:

$\large \sf \displaystyle \rightarrow \begin{cases} \sf Q = 5 ~ kcal = \textsf{5000 cal} \\\sf m = \textsf{0,8 kg} = \textsf{800 g} \\\sf c = \textsf{? }\dfrac{cal}{g \cdot ^\circ C} \\\sf \Delta T = 10\; ^\circ C \\ \end{cases}$

 

Substituindo na equação I:

$\large \sf 5000 = 800 \cdot \textsf{c} \cdot 10$

Multiplicando:

$\large \sf 5000 = 8000 \cdot \textsf{c}$

Isolando c:

$\large \sf \textsf{c} = \dfrac{5000}{8000}$

Dividindo:

$\boxed {\large \text{ \sf c = \textsf{0,625 } \dfrac{cal}{g \cdot {^\circ C}} }}$

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