Qual deve ser o volume necessário de LiOH, 0,2 mol/L para que 50 mL de solução de H2CO3 a 0,1 mol/L neutralizem completamente a base? Dado: H2CO3 +LiOH --> Li2CO3 + H2O
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2
50mL = 0,05 L
0,1 mol ------- 1 L
x mol -----------0,05 L
X = 0,005 mol H2CO3
2 LiOH + H2CO3 ~> Li2CO3 + 2 H2O
2mol ------1 mol
xmol------- 0,005 mol
x = 0,01 mol de LiOH
Sua Molaridade é 0,2 mol/L
0,2 mol ---------- 1L
0,01 mol----------x
x = 0,05 L = 50 mL (RESP)
0,1 mol ------- 1 L
x mol -----------0,05 L
X = 0,005 mol H2CO3
2 LiOH + H2CO3 ~> Li2CO3 + 2 H2O
2mol ------1 mol
xmol------- 0,005 mol
x = 0,01 mol de LiOH
Sua Molaridade é 0,2 mol/L
0,2 mol ---------- 1L
0,01 mol----------x
x = 0,05 L = 50 mL (RESP)
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