Question

qual deve ser o volume em em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol/l que deve ser add a 5 litros de uma solucao de HNO3 0,5 mol/l para se obter uma solucao final de concentração igual a 0,2 mol/l?

Answer 1

M1 . V1 + M2 . V2 = Mf . Vf
0,1 . V1 + 0,5 . 5 = 0,2 . (V1 + 5)
0,1Vi + 2,5 = 0,2V1 + 1
2,5 - 1 = 0,2V1 - 0,1V1
1,5 = 0,1V1
V1 = 1,5/0,1
V1 = 15L

Answer 2

Olá !

Para facilitar a compreensão da questão , teremos de primeiro organizar as informações , é logo após montar a equação.

Primeira solução :

$\mathsf{M_{1}}$ (Molaridade da primeira solução) = 0,1 mol/L

$\mathsf{V_{1}}$ (Volume da primeira solução) = o mesmo não é fornecido por o enunciado.

Segunda solução :

$\mathsf{M_{2}}$ (Molaridade da segunda solução). = 0,5 mol/L

$\mathsf{V_{2}}$ (Volume da segunda solução). = 5 L

Solução final :

$\mathsf{M_{F}}$ (Molaridade final). = 0,2 mol/L

$\mathsf{V_{F}}$ (Volume final). = $\mathsf{(V_{1} + 5)}$ L

Com todas as informações organizadas , percebemos que basta multiplicar a molaridade de cada solução por o seu respectivo volume , e como queremos que a molaridade final seja 0,2 mol/L , devemos montar uma equação de 1° grau.

Traduzindo em linguagem algébrica...

Para se obter uma solução final de molaridade igual 0,2 mol/L , devemos multiplicar a molaridade da primeira solução por o seu respectivo volume , somar com a multiplicação da molaridade da segunda solução por o seu respectivo volume é igualar a molaridade final sendo multiplicada por o seu respectivo volume.

$\mathsf{(M_{1}\cdot~~V_{1}) + (M_{2}\cdot~~V_{2}) = (M_{F}\cdot~~V_{F})}$

Jogando as informações do enunciado dentro da fórmula e desenvolvendo , temos o valor do volume da primeira solução.

$\mathsf{(M_{1}\cdot~~V_{1}) + (M_{2}\cdot~~V_{2}) = (M_{F}\cdot~~V_{F})} \\\\\\ \mathsf{(0,1\cdot~~V_{1}) + (0,5\cdot~~5) = 0,2(V_{1} + 5)} \\\\\\ \mathsf{\left(\dfrac{1}{10}\cdot~~V_{1}\right) +\left(\dfrac{5}{2}\right) =\left(\dfrac{1}{5}\right)\cdot(V_{1} + 5)} \\\\\\ \mathsf{\left(\dfrac{V_{1}}{10} +\dfrac{5}{2}\right) =\dfrac{(V_{1} + 5)}{5}} \\\\\\ \mathsf{\dfrac{(2V_{1} + 50)}{20} =\dfrac{(V_{1} + 5)}{5}} \\\\\\ \mathsf{5(2V_{1} + 50) = 20(V_{1} + 5)} \\\\\\ \mathsf{10V_{1} + 250 = 20V_{1} + 100} \\\\\\ \mathsf{-10V_{1} = -150} \\\\\\ \mathsf{V_{1} =\dfrac{(-150)}{(-10)}} \\\\\\ \mathsf{ V_{1} = 15~~L}$

$\textbf{RESPOSTA~~:}$ 15 Litros.