Question

Qual deve ser o volume de água adicionado a 1300mL de solução de ácido clorídrico (HCl ), cuja concentração é igual a 12 g/L, para que seja obtida uma solução de concentração 1,8 g/L? *

SOCORRO PLYS é PARA DIA 1 DE SETEMBRO

Answer 1

Resposta:

O volume de água a ser adicionado a 1300mL de solução de HCl para obter solução de concentração de 1,8g/L é de 9,958L.

Explicação:

Primeiramente, deve-se calcular a massa molar do HCl.

Massas molares:

Cl = 35g/mol

H = 1g/mol

Com isso, a massa molar do HCl será de: 36g/mol por litro.

A solução que temos em laboratório é: 1300mL (1,3L) com concentração 12g/L, devemos calcular a massa molar que isto representa, basta calcular por uma regra de 3:

12g --- 1L

x --- 1,3L

x = 15,6g

15,6 - x mol

36 - 1 mol

x = 0,4333...mol/L

A concentração da solução do laboratório é 0,433...mol

Agora, devemos calcular a concentração molar de 1,8g por litro:

1,8g ---- x

36g ---- 1mol

x = 0,05mol

A concentração que desejamos é de: 0,05mol/L

Com isso, basta fazer um cálculo de diluição:

C = Concentração inicial

V = Volume inicial

C' = Concentração final

V' = Volume final

CV = C'*V'

$0,433*1,3L=0,05*V'$

$V = 11,258L$

Como a solução inicial é de 1,3L basta subtrairmos para vermos o volume que devemos diluir:

$11,258 - 1,3 = 9,958L$

Ou seja, devemos diluir em 9,958L de água.