Qual deve ser a concentração de 6 litros uma solução de NaCl que deve ser adicionado a 4 litros de uma solução de NaCl 0,4 mol/L , para se obter uma solução final de concentração igual a 0,2 mol/L?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Tudo bem, vamos lá!!!
Primeiramente, relembrando os conceitos de concentração molar, ou molaridade:
Molaridade de uma solução indica a quantidade de mol que há a cada volume da solução, no nosso caso está expressa em litros, cuja fórmula é:
M= Nst/V onde: M= molaridade ; Nst= numero de mol do soluto ; V= volume da solução
Ele nos pede a concentração de uma solução de NaCl que possui 6 litros e que foi misturada à outra solução de 4 litros e concentração de 0,4 mol/L, resultando em uma solução final de 0,2mol/L
Para resolvermos essa questão, descobriremos o valor de mol que foi utilizada na segunda solução, a de 4 litros, para isso, usaremos a formula:
0,4mol/L = Nst/4L
Nst = 1,6 mol de soluto está presente nessa solução
Agora que descobrimos esse valor, iremos calcular o numero de mol da primeira solução, a de 6 litros, para isso:
M=Nst/V
0,2mol/L = Nst1 + Nst2/V1 + V2
Como nós misturamos as duas soluções, resultando em uma cuja concentração é 0,2mol/L, podemos dizer que os valores de volume e de numero de mol somam:
0,2mol/L = Nst1 + 1,6mol/6L + 4L
0,2mol/L = Nst1 + 1,6/10
0,2x10 = Nst1 + 1,6
2 = Nst1 + 1,6
Nst1 = 2 - 1,6
Nst1 = 0,4 mol
Descobrimos o valor de mol que estava presente naquela solução de 6L, agora, para descobrirmos a concentração, basta utilizarmos a formula:
M=Nst/V
M = 0,4mol/6L
M = 0,6mol/L aproximadamente
Explicação:
Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise e tentarei te ajudar e esclarecer um pouco mais
Não se esqueça de avaliar e de deixar o seu obrigado
Até mais!!