Qual das substâncias puras abaixo, no estado sólido, encontra-se as forças de dipolo permanente?
a) H2O
b) CO2
c) NH3
d) HCl
e) CH4
Soluções para a tarefa
Resposta:
alternativa D
Explicação:
A força intermolecular compreendida como dipolo permanente, presente em moléculas HCL, representa uma força intermolecular média, em virtude da criação de dipolos elétricos, presentes em ligações polares
A molécula HCL representa uma ligação polar, por conta de elementos químicos com diferentes polaridades, mediante diferentes eletronegatividades. Ao observar a eletronegatividades destes elementos, observa-se que o átomo de Cl é mais eletronegatividade, tornando-se negativo e criando um dipolo elétrico, em relação ao átomo de H.
Como resultado, forma-se um dipolo permanente entre estas moléculas.
Das substâncias puras abaixo, somente o HCl representa uma força de dipolo permanente, em função de ser a única molécula apolar, que forma dipolos elétricos (Alternativa D).
Forças intermoleculares compreendidas como dipolo permanente apresentam força média dentre as forças encontradas na natureza. Das opções, somente HCl é caracterizado como uma força dipolo permanente, em função da criação de dipolos elétricos, por conta da diferença de eletronegatividade entre os átomos.