Question

Qual das substâncias em casa um dos pares, que poderá apresentar o ponto de ebulição mais elevado? Explique por quê? H2S H2O CH4 CH3OH CH3OCH3 (éter dimetílico) CH3CH2OH CH3CH2NH2 ( etil amina) CH3COCH3 (acetona)

Answer 1

Vamos analisar cada caso:

Primeira dupla:

$H_{2}O$ pois o o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre e com isso forma maior dipolo molecular, assim ele forma ligações intermoleculares mais fortes, portante necessita de maior energia para que se quebrem e formem gases.

Segunda dupla:

$CH_{3}OH$ pois o mesmo forma pontes de hidrogênio e contém um dipolo, o que não há de tal forma no CH4

Terceira dupla:

$CH_{3}CH_{2}OH$ pois o mesmo realiza pontes de hidrogênio o que aumenta a energia de ligação e faz com o que seja preciso mais energia para transformar essas moléculas em gases do que o a outra molécula.
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Quarta dupla:

$CH_{3}COCH_{3}$ pois nesse caso, mesmo que as duas realizem ligações de hidrogênio, a eletronegatividade do oxigênio é consideravelmente maior do que a do nitrogênio, fazendo que a energia para separar as moléculas seja maior e assim o ponto de ebulição maior.