Question

Qual das substâncias é formada por moléculas lineares e apolares?

a) HCN.

b) H2O.

c) CH4.

d) O3.

e) BeH2.

Answer 1

Vamos primeiramente formar a fórmula eletrônica de cada molécula:

a) H-C≡N
O carbono utilizou seus 4 elétrons da camada de valência (fez 4 ligações, uma simples e uma tripla) e portanto não houveram elétrons excedentes no átomo central, dessa forma a geometria torna-se linear.
Polaridade: O nitrogênio é mais eletronegativo que o carbono, e portanto terá um vetor virado para si, e o carbono também, já que é mais eletronegativo que o hidrogênio.

H → C → N
Os vetores aqui não se anulam, portanto a molécula é polar.

b) H - O - H
O oxigênio possui 6 elétrons em sua camada de valência, mas utilizou apenas 2 em suas ligações (já que fez duas ligações simples), ou seja, sobraram 4. Como existem pares de elétrons excedentes no átomo central, isso significa que eles irão repelir os elétrons do hidrogênio, fazendo com que a molécula adquira uma estrutura angular. 
Polaridade: O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio e terá os vetores virados para si, não irei conseguir colocar os símbolos aqui pois esses vetores estarão na diagonal, mas de qualquer forma, eles não irão se anular, portanto a molécula é polar.

c) 
        H
         |
 H -- C -- H
         |
        H

O carbono fez todas as suas ligações, sem elétrons excedentese portanto a molécula será tetraédrica.
Polaridade: O carbono é mais eletronegativo que os hidrogênio portanto terá os vetores voltados para si, dessa forma:

         H
         ↓
 H → C ← H
         ↑
         H

Aqui todos os vetores se anulam, portanto a molécula é apolar.

d) O ← O = O

Essa seta significa que é uma ligação covalente dativa, ok. Bom o oxigênio central possui 6 elétrons em sua camada de valência, e gastou 4 (2 elétrons na ligação duplas e 2 elétrons na ligação dativa) e portanto sobraram 2 elétrons. Como existem elétrons excedentes no átomo central, isso significa que eles irão repelir os outros elétrons dos oxigênios, fazendo com que a molécula adquira uma estrutura angular.
Polaridade: São todos átomos do mesmo elemento e portanto não há diferença de eletronegatividade, e quando isso acontece não há vetores e se não há vetores a molécula é apolar.

e) H - Be - H
O Berílio gastou os 2 elétrons da sua camada de valência, pois fez duas ligações simples, portanto não há elétrons excedentes no átomo central. Ou seja, a geometria é linear.
Polaridade: O Be é mais eletronegativo que o hidrogênio e terá os vetores virados para si, dessa forma:

H → Be ← H
Aqui os vetores se anulam, portanto a molécula é apolar.

Resposta: Apenas o BeH₂ é linear e apolar.