Question

qual das substâncias de cada item possue a maior temperatura de ebulição? justifique .HCL e HF;H2O e CH3OH

Answer 1

Para se saber isto, é preciso analisar as forças que interagem em cada composto.

HCl e HF
Ambos possuem hidrogênio, logo este elemento não irá influenciar diretamente na temperatura de ebulição, mas sim a comparação de eletronegatividade do Cl e do F.
O flúor tem uma eletronegatividade maior que a do cloro, forçando as moléculas de HF a formarem dipolos melhores que os formados pelas HCl, e assim mantendo-se mais unidos uns aos outros, fazendo o ponto de ebulição do HF ser maior que o do HCl.

$H_{2}O$ e $CH_{3}OH$
Nas duas moléculas existe o íon hidroxila $OH^{-}$, então a decisão ficará com o $H^{+}$ e o $CH_{3}^{+}$.
A interação da hidroxila será melhor com o $H^{+}$, pois o mesmo é pontiforme, além de formar uma ligação por ponte de hidrogênio mais forte que no segundo caso, tornando o ponto de ebulição do $H_{2}O$ maior que o do $CH_{3}OH$.