Question

qual das substâncias abaixo apresenta moléculas que nos estados sólido e líquido,estão associadas por ligações de hidrogênio? justifique sua resposta descrevendo as ligações intermoleculares de cada uma das substâncias.
A)H²
B)CH⁴
C)NH³
D)PH³
E)NaH​
me ajudem por favor?​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Lembre que:

- interações intermoleculares ou interiônicas, são as forças responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em:

Íon + íon = ligação iônica.  

Íon + molécula (polar) = íon – dipolo.

Moléculas polares com Hidrogênio (H) ligado a átomos fortemente eletronegativos (F, O, N) = ligação ou ponte de hidrogênio.

Molécula polar + molécula polar = dipolo – dipolo.  

Molécula polar + molécula apolar = dipolo – dipolo induzido  

Molécula apolar + molécula apolar = dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo instantâneo – dipolo induzido, forças de dispersão de London ou força de dispersão de Van der Waals (nomes diferentes para o mesmo fenômeno)

A) H₂: molécula apolar= ligações de Van der Waals. Ocorrem nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares;  

B) CH₄: molécula apolar= dipolo induzido-dipolo induzido (ou Dispersões de London, Forças de Van der Walls);

C) NH₃:  ligação de hidrogênio. Esta interação ocorre quando a molécula possui hidrogênio ligado ao flúor, oxigênio e nitrogênio (F,O,N), que são elementos bastante negativos e atraem para si o par de elétrons compartilhado;  

D) PH₃: molécula polar=  dipolo – dipolo (atuam também as Forças de Van der Waals ou Dispersão de London);

E) NaH: molécula polar= dipolo – dipolo