Question

Qual das soluções aquosas seguintes tem o menor pH: a) 0,1 mol/l de HCl (ácido forte) b) 0,1 mol/L de ácido acético (pKa = 4,76, Ka = 1,8 x 10-5 ) c) 0,1 mol/L de ácido fórmico (pKa = 3,75, Ka = 1,8 x 10-4

Answer 1

pH HCl

HCl     --------->     H+    +   Cl-       ----->    pH = - log [H+]    ---> pH = 1
0,1M                      0,1        0,1                  pH = - log 0,1

pH ácido acético:
H3CCOOH   ---->  H3CCOO-    +    H+
0,1 - x                          x                    x

K= [H3CCOO-] [H+] / [H3CCOOH] -->  1,8x10^-5 = x² / (0,1 - x)  x = 1,33x10^-3

pH = - log 1,33x10^-3  ---->  pH = 2,87

pH ácido fórmico

HCOOH ---->   HCOO-   +  H+
0,1 - x                   x              x

1,8x10^-4 =  x² / (0,1 - x ) --> x = 4,15x10^-3

pH = - log 4,15x10^-3   -----  pH = 2,38