Qual das soluções a seguir é não eletrolítica?
a) solução de cloreto de potássio em água.
b) solução de ácido fluoridrico em água.
c) solução de glicose em água.
d) água do mar.
Soluções para a tarefa
Resposta: a solução de glicose em água
Explicação: será eletrolítica as soluções que geram íons que irão conduz eletricidade... e isso tem haver com o tipo de ligação das substâncias... por exemplo sair e bases são iônicos e conduzem... já os açúcares e álcoois são moleculares e não eletrólitos... assim não conduzem eletricidade.
Uma solução eletrolítica é uma solução em que o soluto ao se solvatar no solvente gera íons e esses íons são responsáveis por conduzir eletricidade na solução. O soluto é chamado de eletrólito. Esse soluto pode ser qualquer espécie química que tenha a capacidade de formar íon em uma solução, assim por exemplo, o HCl é uma molécula, mas em água se ioniza gerando íons (eletrólitos) assim uma solução aquosa dessa molecula é uma solução eletrolítica. Mas, normalmente, os eletrólitos são compostos iônicos (compostos formados a partir da junção de dois íons de cargas opostas (Cátions (íon positivos) + Ânions (íon negativo))).
a) Cloreto de potássio é um composto iônico (junção dos íons (Cl-) + (K+)). Assim uma solução aquosa desse composto gera íons em solução, por isso, É uma solução eletrolítica.
b) O Ácido Fluorídrico é formado por moléculas, mas por ser uma ácido, em solução aquosa se ioniza gerando íons(Ver teoria ácido-base de Arrhenius). Por isso, É uma solução eletrolítica.
c) A glicose é formada por moléculas e em meio aquoso apenas se dissolve, não gerando íons. Por isso, É uma solução não eletrolítica.
d) A água do mar é uma grande solução aquosa de vários sais (compostos iônicos). Por isso, É uma solução eletrolítica.
Assim a resposta correta é,
letra c.