Question

Qual das seguintes afirmações é falsa? Escolha uma: a. 1s2 2s2 é um gás nobre. b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 é um elemento de transição. c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 representa um calcogênio. d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 é um halogênio. e. 1s2 2s2 2p6 3s1 é um metal alcalino

Answer 1

A afirmação falsa é a opção a) 1s2 2s2 é um gás nobre

a) Os gases nobres são os elementos que se encontram no último grupo da tabela periódica, o grupo 18, as suas distribuições eletrônicas apresentam obedecem a regra do octeto, com exceção do Hélio, que tem apenas 2 elétrons na única camada de valência, então visto que o elemento possui 4 elétrons e possui apenas 2 elétrons na camada de valência, então o mesmo não se trata de um gás nobre.

b) Essa configuração eletrônica representa o elemento Níquel (Ni), que possui 28 elétrons, e se encontra nos metais de transição.

c) Essa configuração eletrônica representa o elemento Enxofre (S), que possui 16 elétrons, e se encontra no grupo dos calcogênios (grupo 16).

d) Essa configuração eletrônica representa o elemento Bromo (Br), que possui 35 elétrons, e se encontra no grupo dos halogênios (grupo 17).

e) Essa configuração eletrônica representa o elemento Sódio (Na), que possui 11 elétrons e e encontra no grupo dos metais alcalinos (grupo 1).

Espero ter ajudado, bons estudos.