Question

Qual das reações abaixo é a mais EXOtérmica:

I - ½ H2(g) + ½ F2(g) => HF(g) ∆H = - 64,2 Kcal.

II - ½ H2(g) + ½ Cl2(g) => HCl(g) ∆H = - 22,1 Kcal.

III - ½ H2(g) + ½ Br2(g) => HBr(g) ∆H = - 8,7 Kcal.

IV - H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(g) ∆H = - 57,79 Kcal.

V - ½ H2(g) + ½ I2(g) => HI(g) ∆H = + 6,2 Kcal.

Answer 1

É SÓ OBSERVAR O QUE TEM MAIOR VALOR E É NEGATIVO

LOGO ! 

I - ½ H2(g) + ½ F2(g) => HF(g) ∆H = - 64,2 Kcal.


Sinal negativo significa que a reação é exotérmica!