Question

Qual das reações abaixo é a mais endotérmica:I - ½ H2(g) + ½ F2(g) => HF(g) ∆H = - 64,2 Kcal.
II - ½ H2(g) + ½ Cl2(g) => HCl(g) ∆H = - 22,1 Kcal.
III - ½ H2(g) + ½ Br2(g) => HBr(g) ∆H = - 8,7 Kcal.
IV - H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(g) ∆H = - 57,79 Kcal.
V - ½ H2(g) + ½ I2(g) => HI(g) ∆H = + 6,2 Kcal.

Answer 1

Alternativa IV: porque tem no final da sua reação a utilização de 57,79 kcal. 

Answer 2

V - ½ H2(g) + ½ I2(g) => HI(g) ∆H = + 6,2 Kcal.

pois é a única reação endotérmica na questão, como também há o absorção de energia.