) Qual composto, em cada um dos pares que são mostrados a seguir, tem o ponto de fusão mais elevado? Justifique sua resposta. a) NaCl ou RbCl; b) BaO ou MgO; c) NaCl ou MgS?
Soluções para a tarefa
Começaremos o exercício determinando as propriedades dos pontos de fusão dos elementos da tabela periódica. O ponto aumenta de cima para baixo e dos lados para o centro da tabela, exceto nas famílias 1A e 2A que acontece o inverso, de baixo para cima.
Analisando a letra A e observando a tabela periódica, o sódio (Na) está na quinta posição de baixo para cima e o Rubídio (Rb) está na terceira. Como disse, devemos olhar a posição de baixo para cima, então aquele que está mais em cima terá o ponto de fusão mais alto. Resposta: NaCl
A letra B trata a mesma coisa, só que na família 2A. Sabemos que esta família de elementos também deve ser analisada de baixo para cima, o Bário (Ba) está na segunda posição e o Magnésio (Mg) está na quinta posição. Mesma noção da letra A, o Mg está mais em cima portanto o seu ponto de fusão é mais alto. Resposta: MgO.
A letra C é um pouco diferente pois trata de duas opções com ligações diferentes, mas devemos analisar cada elemento e assim obteremos uma noção de quem tem o ponto mais alto. Neste caso, ambos primeiros elementos estão no mesmo período e sabemos que para este caso, o ponto de fusão aumenta das laterais para o centro da tabela. O Mg está mais perto do centro que o Na e o enxofre (S) está mais próximo que o Cl, portanto podemos afirmar que o MgS tem maior ponto de fusão. Resposta: MgS.