Question

Qual a variação da Temperatura de 2 mols de um gás que ao receber 2000 J também sofreu realização de trabalho numa intensidade de 1200 J. Adote: R = 8,31 J/mol.K.

Answer 1

Resolução da  questão  

Coletando os dados  fornecidos  pelo  exercício :

W = -1200 (J) -> trabalho  realizado  

Q =  2000 (J) -> calor cedido  

ΔU = ? -> energia interna  

n = 2 mols -> número  de mols  

R = 8,31 J / mol K -> constante universal dos gases ideias  

ΔT  = ?  K -> Variação  da  temperatura  

Aplicando a  1 ª Lei da termodinâmica afim  de  encontrar a  variação  da energia interna  do  sistema  :  

   ΔU =  Q - W  

ΔU =  2000 (J) - ( - 1200  (J) )

ΔU =  2000 (J)  + 1200 (J)

ΔU =  3200  (J)

Aplicar a  seguinte relação para  encontrar a variação  de temperatura :  

ΔU =  3 /2 n . R . ΔT  

3200 =  3/2 . 2 . 8,31 . ΔT  

3200  = 24,9 . ΔT  

3200  / 24,9 =  ΔT  

128,5 K =   ΔT  

Tc = Tk - 273  

Tc =  10,8 K - 273  

Tc = - 262,6 ºC

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Resposta : A variação da temperatura  foi de 128,5 (Kelvin) que equivale a   -144,7  ºC (graus Celsius )  ambas as  respostas estão corretas.

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Answer 2

Resposta:

T = 128,35 K

Explicação:

Delta t = variação da temperatura = ?

n = número de mols do gás = 2mols

Q = quantidade de calor recebido = 2000 J

T = Trabalho sofrido pelo gás = - 1200 J

R = constante universal dos gases perfeitos = 8,31 J/mol.K

Cálculo da energia interna

Q = T + delta U

2000 = - 1200 + delta U

2000 + 1200 = delta U

3200 J = delta U

Cálculo da variação da temperatura

U =3/2 n.R.T

3200 = 3/2 . 2 . 8,31 .T

3200 = 3 . 8,31 . T

3200 = 24,93 . T

3200/24,93  = T

128,35 K = T